Хімія 3(7) клас 2020/2021 н.р.

10.11.2020/12.11.2020

Всім добрий день.

Завдання повторно:

1. Вивчити назви та вимову елементів (перші 30 елементів). 

2. Повторити параграфи 9-13 та теоретичний матеріал на блозі. ( за 09.11.).

Виписати визначення: проста речовина, складна речовина, період, група, атомна маса, метали, неметали, хімічна формула. Записати неметали за допомогою хімічних формул.

3. Виконати завдання №90-93 після параграфу в зошиті.

Тема: " Валентність хімічних елементів. Складання  формул бінарних сполук за валентністю"

Опрацювати презентацію Валентність хімічних елементів. Виконати тест на слайдах 2-6 та завдання на слайдах 12-13. Зробити конспект слайдів 7-11. 

Фото виконаних завдань надіслати на пошту pustovarovayy@gmail.com до 19.11.2020

09.11.2020

Всім добрий день. Працюємо дистанційно, урок, що за розкладом в понеділок буду розміщувати також на цій сторінці.

Тема: "Хімічні формули речовин. Прості та складні речовини. Багатоманітність речовин."

Повторення. 

Хімічний елемент -  вид атомів з певним зарядом ядра.

Сучасні хімічні елементи походять  від латинських назв. Їх пишуть з великої літери.  Назви елементів мають різне походження. Кожен елемент має скорочене позначення – символ або знак.

Періодична система хімічних елементів – це наукова класифікація хімічних елементів, заснована на властивостях елементів. Періодичну систему створив російський вчений Д.І. Менделєєв у 1869 р.

Кожний елемент у таблиці має свою клітинку з чітко визначеним порядковим номером. Горизонтально таблиця поділяється на сім періодів: 1; 2; 3 – малі періоди; 4; 5; 6 – великі періоди, кожний складається з двох рядів; 7 – незавершений.

Період – горизонтальний ряд хімічних елементів, що починається лужним металом і закінчується інертним газом.

Вертикально таблиця поділяється на вісім груп.

Група – це вертикальний стовпчик, в якому один під одним розміщені  подібні за властивостями хімічні елементи.

Кожна група складається з двох підгруп – головної і побічної. До головної підгрупи входять елементи і малих, і великих періодів. До побічної підгрупи входять елементи тільки великих періодів.

Крім груп і підгруп у періодичній системі є ряди подібних елементів, які називають родинами.

Родини лантаноїдів та актиноїдів виносять у самостійні ряди, які розміщують унизу періодичної таблиці елементів.

    Встановлюючи місце елемента в періодичній таблиці,  Д.І. Менделєєв керувався всією сукупністю його властивостей. Хоч у своїх працях він прямо не говорив про порядковий номер як фундаментальну характеристику хімічного елемента, але це відчувалося у кожній його праці. Пізніші дослідження показали, що розміщення Д.І. Менделєєвим елементів у періодичній системі є правильним і відповідає будові їхніх атомів. Знаючи положення елемента в таблиці, можна досить точно визначити його властивості, оскільки місце елемента в таблиці визначається його властивостями.

  Кожен атом хімічного елемента має певну масу. В яких одиницях ця маса виражається?

  Якщо скористатися звичайними одиницями маси, наприклад грамами, то маса т  найлегшого з хімічних елементів – атома Гідрогену становитиме 0,000 000 000 000 000 000 000 001 67 г. Таке число важко прочитати і важко ним користуватися. Тому такі числа заведено записувати у так званому стандартному вигляді, а саме: т=1,67∙ 10^-24.

   Найважчі атоми, які існують у природі на Землі, це атоми елемента Урану. Їхня маса дорівнює 0, 0000 000 000 000 000 000 000 395 г.

Спробуйте самостійно записати у стандартному вигляді масу  Урану.

   Зрозуміло, що подібними числами, навіть записаними у стандартному вигляді, користуватись незручно. Тому на практиці замість абсолютних мас атомів використовують відносні атомні маси,

порівнюючи маси атомів різних елементів між собою або з певною частиною маси атома іншого елемента. Сьогодні за одиницю порівняння вибрано 1/12 частину маси атома Карбону. Вона називається атомною одиницею маси – а. о. м.

(1 а. о. м.= 1,66 ∙10^-27кг = 1,66∙ 10^{-24 г).}  

^{Зрозуміло, що відносна маса атома Карбону, виражена в атомних одиницях маси, дорівнює 12 а.о.м. Отже, відносна атомна маса – це фізична величина, що визначається відношенням маси атома елемента до 1/12 маси атома Карбону.}

   Відносна атомна маса позначається символом Аr . А – перша літера слова «атомна», r – перша літера латинського слова «relativus», що означає «відносний».

   Наприклад, маса атома Флуору дорівнює 3,15481∙10^{-23 г.} 

^{Отже, відносна атомна маса Флору дорівнює 19. Це означає, що маса одного атома Флору в 19 разів більша від 1/12 маси атома Карбону, тобто від} 1 а. о. м. Отже, Аr(F)=19. Відносні атомні маси елементів зазначені в періодичній системі хімічних елементів Д.І. Мендєлєєва.

Завдання:

Вивчити назви та вимову елементів (перші 30 елементів). Повторити параграфи 9-10.

Теорія до теми.

1.Характеристика металів.

    За стандартних умов усі метали (за винятком ртуті) є твердими  речовинами. Золото та мідь мають характерне забарвлення.     

Більшість металів мають сріблясто-білий або сріблясто-сірий колір. Характерний блиск металів спостерігають зазвичай тільки в тому випадку, коли метал утворить суцільну компактну масу. Щоправда, магній і алюміній зберігають свій блиск навіть у порошкоподібному стані. Решта тонкоподрібнених металів мають чорний або темно-сірий колір. Усі метали – добрі провідники електричного струму. Найліпшими провідниками електричного струму є срібло, мідь і алюміній. Германій – напівпровідник. Метали переважно пластичні. Більшість із них можна кувати, витягати в дріт, прокочувати тощо. Золото – найпластичніший метал, з нього виробляють тонку фольгу. Стибій – навпаки, дуже крихкий. Різняться метали і своєю твердістю. Натрій легко різати ножем. Натомість хром і вольфрам – надзвичайно тверді метали. До того ж вольфрам – найтугоплавкіший із металів. Тому з нього виготовляють спіралі ламп розжарювання. Ртуть має найнижчу температуру плавлення поміж металів. Густина ртуті досить велика. Також до важких металів відносять цинк, залізо, мідь, свинець, золото. Найважчий метал – осмій. Його густина становить 22,6 г/см³. Найлегшим поміж металів є літій. Його густина 0,534 г/см

2.Характеристика неметалів. Немета́ли — прості речовини, які не мають властивостей металів, а саме: металічного блиску, непридатні для кування, погано проводять тепло, електричний струм. До неметалів зараховують 22 хімічних елементи: Гідроген, Азот, Арсен, Силіцій, Оксиген, Флуор, Хлор, Бром, Карбон, Фосфор, Сульфур, Селен, Йод, Астат, Телур, Бор, інертні гази, які складаються з окремих атомів це -Гелій, Неон, Аргон, Криптон, Ксенон і Радон. У графіті, алмазі, силіції, борі, червоному фосфорі всі атоми сполучені один з одним. Водень, азот, кисень, фтор, хлор, бром, йод мають двохатомні молекули.

     3. Розміщення металів і неметалів в періодичній системі хімічних елементів. Переважна більшість хімічних елементів, представлених у періодичній системі, є металічними. Усі елементи (від 5 до 85), розташовані лівіше від уявної лінії, проведеної від Бору до Астату, відносять до металічних. Їхні прості речовини – типові метали – натрій, магній, залізо, мідь тощо. Переважно неметалічними є елементи, розміщені правіше цієї межі. Типові неметалічні елементи – Сульфур, Фосфор, Бром та інші. Вони утворюють прості речовини-неметали – сірку, фосфор і бром відповідно.  Неметалічний характер елементів і хімічна активність неметалів посилюються в періодах зліва направо, а в головних підгрупах — знизу догори.

Завдання:

1. Опрацювати параграфи 11-13 та теоретичний матеріал на блозі. Виписати визначення: проста речовина, складна речовина, період, група, атомна маса, метали, неметали, хімічна формула. Записати нематали за допомогою хімічних формул.

2. Виконати завдання №90-93 після параграфу в зошиті.

Фото виконаних завдань надіслати на пошту pustovarovayy@gmail.com

18.05.2020/ 25.05.2020

Повторення: Розв’язання розрахункових задач «Обчислення масової частки елемента в складній речовині, маси речовини, маси і об’єму води в розчині»

ТЕОРІЯ

Ви вже знаєте, що за хімічною формулою можна визначити, з яких елементів складається речовина, скільки атомів кожного елемента міститься в молекулі. Хімічна формула дає змогу обчислити відносну молекулярну масу. А ще за хімічною формулою можна обчислити масову частку, яка припадає на кожний елемент у складі молекули речовини.

За формулою речовини можна обчислювати масові частки елементів. Масова частка елемента показує, яку частину від маси всієї молекули становить маса атомів певного елемента.

Масова частка позначається W(дубль-ве) і виражається в частках одиниці або у відсотках. Масова частка елемента в речовині — це фізична величина, що визначається відношенням маси, яка припадає на елемент, до маси всієї речовини.

Записуємо формулу й згадуємо, що означає Ar і Mr.

Приклад. Обчислити масову частку Сульфуру в сульфур(VI) оксиді SO₃.

Відповідь: масова частка Сульфуру в сульфур(VІ) оксиді становить 40 %.

Знаючи масову частку елемента, можна визначити його масу в будь-якій масі речовини.

Приклад. Яка маса алюмінію в алюміній оксиді (Al₂O₃) масою 200г, якщо відомо, що масова частка Алюмінію в сполуці становить 53 %.

Відповідь: маса алюмінію 106 г.

За масовими частками елементів можна визначити формулу речовини.

Приклад. Вивести формулу речовини, що складається із 75 % Карбону і 25 % Гідрогену.

Відповідь: формула речовини CH₄.

- Обчисліть масові частки елементів у глюкозі, формула якої С₆Н₁₂О₆

- Розрахуйте масові частки елементів у солях Na₂S₂O₃, Na₂SO_4.

- Визначте хімічну формулу речовини, якщо її склад такий:w(Cu)=25?48%; w(S)=12,82%; w(O)=25,64%, w(H₂O)=36,06%

Значення закону  збереження маси

1.Він підтверджує,що речовини не зникають баз сліду й не утворюються з нічого;

2.Підтверджується висновок про те,що суть хімічних реакцій полягає в перерозподілі атомів вихідних речовин й утворені нових сполук;

3.Завдяки йому можна складати рівняння реакцій і робити за ними розрахунки.

Межі застосування цього закону – хімічні перетворення.

ЗАДАЧА 1. Під час розкладання води під дією електричного струму утворилося 0,6 г водню й 4,8 г кисню. Яка маса води, що розклалася?                                                                                              

Дано:                            

m (H₂) = 0,6 г                                                                            

m(H₂O) - ?                    

Виходячи із закону збереження маси речовини  маємо:                                        

m(O₂) = 4,8г                                                                                                        m(H₂) + m(O₂) = m(H₂О), отже  m(H₂O) = 0,6  + 4,8 = 5,4г                                                                                                                                                                

ДЗ

1. Обчисли масові частки елементів у мінералі піриті FеS₂ (вважати, що домішки відсутні).
2. В якому оксиді — SO₂ чи SO₃ — масова частка Оксигену більша?  Відповідь підтвердь розрахунком.
3. Яку масу заліза можна добути з червоного залізняку масою 2 т, якщо масова частка Fе₂O₃ становить 70 % (можливими втратами знехтувати)?

4. Визначте масу кальцій оксиду, який утворюється при взаємодії 3,43 г кисню й 8,57 г кальцію. 

13.05.2020

Тема: «Значення води і водних розчинів у природі та житті людини»

1. Опрацювати §30,31,32  та нагадую про виконання проектів:

№7 «Проблема забруднення повітря та способи  розв’язування її» (Казаков П., Остапчук С., Ляшенко М.);

№8  «Поліпшення стану повітря у класній кімнаті». (Нікітенко І., Ківшар Д.,Єжолов Н.);

№9: « Дослідження якості води з різних джерел» (Діхтієвський І., Антонова В., Калініченко К.) ;

№10 «Дослідження фізичних і хімічних властивостей води.» (Клепенко Д., Курдиман А., Сядриста Ю.);

№11 «Способи очищення води в побуті» (Долгарєв Д, Мозгунов В., Назаров М.);

12: «Збереження чистоти водойм: розв’язування проблеми у вашій місцевості.» (Орєшкін А., Кулеченко В., Боровкова А.)

 №13: «Зберігаючи воду – заощаджую родинний бюджет» (Реуцький А., Котков О., Сікачова К., Ткаченко Т.)

ПРОЕКТ МАЄ МІСТИТИ ПРЕЗЕНТАЦІЮ ТА РЕФЕРАТ надіслати  на пошту pustovarovayy@gmail.com 

2. Виконати онлайн-тести за посиланням https://naurok.com.ua/test/join КОД ДОСТУПУ 175181 та КОД ДОСТУПУ 172715 до 17:00 15.05.2020.

УВАГА!!!! СПРОБА ЛИШЕ ОДНА ТА ОБМЕЖЕННЯ В ЧАСІ - 45 ХВ. ПІСЛЯ ЗАКІНЧЕННЯ ВКАЗАНОГО ЧАСУ, ДОСТУП БУДЕ ЗАКРИТИЙ!!!

30.04.2020/04.05.2020

Тема: «Проблема чистої води. Охорона водойм від забруднення Очищення води на водоочисних станціях та в домашніх умовах.».

ДЗ

1. Опрацювати §30,31

2. Завдання №221, 222.  №221 виконати в форматі Word та надіслати в електронному виді.

Фото виконаних завдань  та документ надіслати на пошту  pustovarovayy@gmail.com 

до 13.05.2020.

27.04.2020

Тема «Контрольна робота з теми «Кисень. Вода».

1. Виконати онлайн-тест за посиланням https://naurok.com.ua/test/join код доступу 585144 до 12:00 29.04.2020.

УВАГА!!!! СПРОБА ЛИШЕ ОДНА, ПІСЛЯ ЗАКІНЧЕННЯ ВКАЗАНОГО ЧАСУ, ДОСТУП БУДЕ ЗАКРИТИЙ!!!

2. Підготувати проекти:

№7 «Проблема забруднення повітря та способи  розв’язування її» 

(Казаков П., Остапчук С., Ляшенко М.);

№8  «Поліпшення стану повітря у класній кімнаті». 

(Нікітенко І., Ківшар Д.,Єжолов Н.);

№9: « Дослідження якості води з різних джерел»

(Діхтієвський І., Антонова В., Калініченко К.) ;

№10 «Дослідження фізичних і хімічних властивостей води.» 

(Клепенко Д., Курдиман А., Сядриста Ю.);

№11 «Способи очищення води в побуті» 

(Долгарєв Д, Мозгунов В., Назаров М.);

12: «Збереження чистоти водойм: розв’язування проблеми у вашій місцевості.» (Орєшкін А., Кулеченко В., Боровкова А.)

 №13: «Зберігаючи воду – заощаджую родинний бюджет» (Реуцький А., Котков О., Сікачова К., Ткаченко Т.)

ПРОЕКТ МАЄ МІСТИТИ ПРЕЗЕНТАЦІЮ ТА РЕФЕРАТ надіслати  на пошту pustovarovayy@gmail.com до 04.05.2020.

15.04.2020

Добрий день.

З урахуванням виконаних домашніх завдань за останні 2 уроки і питань які виникли, продовжимо розглядати тему «Взаємодія води з оксидами. Поняття про кислоти та основи. Виявлення лугів і кислот у водних розчинах за допомогою індикаторів. Складання рівнянь реакцій»

ТЕОРІЯ:

1.                     Вода – хімічна сполука Гідрогену і Оксигену. Речовина, що має молекулярну формулу H2O або HOH, універсальні властивості розчинника, є стійкою сполукою і в той же час активною речовиною. Є багато речовин, які не просто розчиняються у воді, а й взаємодіють з нею. Серед речовин, що взаємодіють з водою – це оксиди. Вода взаємодіє з оксидами утворюючи нові речовини – загальна назва яких – гідрати оксидів. І це можуть бути як основи так і кислоти.

2.                     Взаємодія оксидів металічних елементів з водою.       

Будівельники, садівники нерідко змішують негашене вапно – CaO – кальцій оксид з водою. Відбувається бурхлива реакція, що супроводжується виділенням великої кількості теплоти. Цей процес назвали «гасіння вапна». Суть хімічної реакції, що відбувається відображає рівняння: CaO + H₂O = Ca(OH)₂ – кальцій гідроксид. Це реакція сполучення, тому вивести формулу продукту реакції можна в такий спосіб: спочатку скласти разом всі атоми, що є у формулах реагентів, а потім розмістити їх у певному порядку – першим металічний елемент, за ним – Оксиген і Гідроген (OH). Сполука яка утворилась – це основа.                 Основи – це гідрати оксидів металічних елементів, вони складаються з атомів металічного елементу і груп атомів – ОН, які називаються гідроксильними. Валентність гідроксильної групи завжди – I. Тому кількість гідроксильних груп буде чисельно дорівнювати валентності металічного елемента.  Загальна формула основ – Ме(ОН)_n.

Алгоритм складання рівняння: Me2On + H2O = Me(OH)n – основа.

Пам’ятати треба, що взаємодіють з водою оксиди лише активних металічних елементів: I – Li, Na, K, Rb, Cs; II – Mq,  Ca, Sr,Ba.  

3.                                                                          Поняття про індикатори.

Довести, що реакція відбувається і утворюється нова речовина – основа чи кислота можна скориставшись особливими речовинами, які називаються  – індикатори. Слово «індикатор» перекладається як вказівний. Їх було спершу виявлено в деяких плодах і квітах. Нині використовують індикатори, які виготовляють на хімічних заводах. До найважливіших індикаторів належать: лакмус, фенолфталеїн, метиловий оранжевий, а також універсальний індикатор, що є сумішшю кількох речовин. Індикатори – це речовини, що здатні змінювати забарвлення тільки при взаємодії з основами чи кислотами.

4.                                                                          Зміна кольору індикаторів в розчинах основ.

Продукт реакції гашення вапна – Са(ОН)2 – основа належить до малорозчинних речовин, тому утворений розчин називають – вапняне молоко. Відфільтрований розчин його буде називатись – вапняною водою – за його прозорість як у води. Переконатись, що це не вода, а основа можна за допомогою індикаторів.

Індикатор	Вода	Розчин основи
фенолфталеїн	безбарвний	малиновий
метилоранж	оранжевий	жовтий
універсальний	жовтий	синій
лакмус	фіолетовий	синій

Така зміна забарвлення індикаторів характерна при взаємодії їх з основами. Отже, під час взаємодії оксидів активних металічних елементів з водою утворюються розчинні основи:

и.

5.                     Взаємодія оксидів неметалічних елементів з водою.

Візьмемо оксид – P2O5 – фосфор (V) оксид, який легко можна отримати підпаливши червоний фосфор на металевій ложці і помістити у велику колбу, закривши її пробкою. Фосфор яскраво горить, колба заповнюється білим димом. 

Хімічні рівняння процесу: 4P + 5O2 = 2P2O5

Фосфор – неметал, отже оксид Р2О5 – оксид неметалічного елемента. Утворенні кристали  Р2О5 розчиняється у гарячій воді. Утворений розчин досліджуємо за допомогою індикаторів.

Індикатор	Вода	Розчин кислоти
фенолфталеїн	безбарвний	безбарвний
метилоранж	оранжевий	рожевий
універсальний	жовтий	червоний
лакмус	фіолетовий	рожевий

 Зміна кольору індикаторів зовсім інша, ніж у розчинах основ. Це свідчить, що відбулася хімічна реакція, але продуктом реакції є кислота. Суть реакції відображає рівняння: 3Н2О + Р2О5 = 2Н3РО4 – ортофосфатна кислота. Тип реакції, що відбувається – сполучення. Вивести формулу кислоти, можна так само, як і основ, але на першому місці треба розмістити атоми Гідрогену, на другому атом неметалічного елемента (центрального), а на останньому місці атоми Оксигену. Наприклад: Н2О + СО2 = Н2СО3 – карбонатна кислота. Назва кислот утворюється від назви неметалічного (центрального) елемента.  

Кислоти – це складні речовини, що складаються з одного чи кількох атомів Гідрогену й одного кислотного залишку.

Алгоритм складання рівняння: Х2Оn + H2O = H2X2On +1 – кислота.

Пам’ятати треба, що з водою не реагують оксиди таких неметалічних елементів : SiO2 (пісок), СО (чадний газ), N2O і NO.

Отже, під час взаємодії оксидів неметалічних елементів з водою утворюється розчини кислот:

   

Оксиди, які під час взаємодії з водою утворюють кислоти, називаються кислотними.

Вода – це хімічна сполука, яка легко взаємодіє з оксидами утворюючи гідрати оксидів:

основи -  при взаємодії води з оксидами активних металічних елементів;

кислоти – при взаємодії води з оксидами неметалічних елементів.

Виявити наявність гідратів оксидів у розчинах можна за допомогою індикаторів.

Домашнє завдання

1.                     Опрацювати §26 - 29.

2.                     Виконати завдання в презентації 3.2 та 3.3.

Взаємодія води з оксидами. Індикатори. Кислоти та основи

3.                     Зробити конспект теоретичного матеріалу.

13.04.2020

Добрий день.

Тема уроку « Виявлення лугів і кислот у водних розчинах за допомогою індикаторів. Складання рівнянь реакцій». Лабораторний дослід «Випробування розчинів кислот і лугів індикаторами»

Домашнє завдання

1.     Опрацювати §28, 29.

2.     Виконати онлайн-тест «Вода. Поняття про кислоти , основи , індикатори. Взаємодія води з оксидами.» код доступу (142211) за посиланням  https://naurok.com.ua/test/join 

та онлайн-тест «Взаємодія води з оксидами. Поняття про кислоти та основи» https://naurok.com.ua/test/join код доступу (443423)

Доступ до онлайн тестів до 17:00 15 квітня. Результати тестувань я побачу в особистому кабінеті. Шановні учні, будьте уважними, не потрібно проходити тест декілька разів. Всі результати будуть відображатись в моєму особистому кабінеті, буду виставляти середнє арифметичне.

 Оцінки вплинуть на тематичну. 

06.04.2020

Добрий день. Шановні учні 7 класу будь ласка будьте уважними, щодо виконання ДЗ та надсилайте вчасно.

 Тема уроку «Виявлення лугів і кислот у водних розчинах за допомогою індикаторів. Складання рівнянь реакцій.»

Домашнє завдання

1.     Опрацювати §28, 29.

2.     Скласти таблицю спостережень за прикладом на стор.169 переглянувши відео

       Дія індикаторів на кислоти

       Дія індикаторів на луги

\   

     Крім того за ссилкою в моєму блозі також можна переглянути відео взаємодії води з оксидами.

3.     Завдання 206, 214

Фото виконаних завдань надіслати на почту pustovarovayy@gmail.com до 13.04.2020 у вигляді підписаної фотографії.

01.04.2020
Добрий день.
Продовжуємо тему.
Опрацювати параграф 28.
Виписати формули кислот та їх назви.
Завдання 207.
Фото виконаних завдань надіслати на почту pustovarovayy@gmail.com до 06.04.2020 у вигляді підписаної фотографії.


30.03.2020
Шановні учні, добрий день. Переходимо до теми "Взаємодія води з оксидами. Поняття про кислоти і основи."
Домашнє завдання: Опрацювати підручник &27, 28. Завдання 201, 207. Записати хімічні властивості води за параграфом 28.
Виконані завдання надіслати на почту pustovarovayy@gmail.com до 06.04.2020 у вигляді підписаної фотографії.



16.03.2020
Домашнє завдання
https://drive.google.com/open?id=1wDCITFv8XupT84ruW-X7w6NpY0-ohKDA
Опрацювати презентацію. Розв'язати задачі в презентації -  3.1.-3.3.

Виконані завдання надіслати на почту pustovarovayy@gmail.com до 23.03.2020 у вигляді підписаної фотографії.